8．化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

分析 A．農(nóng)藥、化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量；
B．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下易水解；
C．明礬不具有強(qiáng)氧化性，明礬不能用于殺菌消毒；
D．依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)解答．

解答 解：A．農(nóng)藥、化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機(jī)，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，故B正確；
C．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極被氧化，鐵受到保護(hù)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識(shí)，涉及化肥的使用、鹽類水解的應(yīng)用、明礬凈水原理、金屬腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（3）A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過(guò)程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡(jiǎn)單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知Xn-含有m個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則原子X(jué)可表示為A（A-m）X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（　�。�
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有共價(jià)鍵
C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置制取干燥純凈的氨氣B．
用圖所示裝置制備并觀察氫氧化亞鐵的顏色C．
為制備并收集少量NO2氣體D．
量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C．測(cè)定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
合成過(guò)氧化尿素的流程如圖1及反應(yīng)裝置圖如圖2：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱是三頸燒瓶；冷凝管中冷卻水從b（填“a”或“b”）口出來(lái)；
（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是防止雙氧水和過(guò)氧化尿素分解．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料否（填“是”或“否”），原因是鐵和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，促進(jìn)雙氧水分解；
（4）步驟①宜采用的操作是C．
A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā)  C．減壓蒸發(fā)
（5）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒(méi)晶體表面，靜置待水自然流下，重復(fù)操作2-3次．
（6）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.6%；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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