20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C．測(cè)定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液幾滴，然后將溶液加熱至紅褐色為止；
B．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡；
C．相同濃度的一元酸的鈉鹽，該溶液的pH越大，該酸的酸性越弱；
D．探究催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響時(shí)，只有催化劑不同，其它條件必須完全相同．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液幾滴，然后將溶液加熱至紅褐色為止，將氯化鐵溶液和NaOH溶液混合得到氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故B正確；
C．相同濃度的一元酸的鈉鹽，該溶液的pH越大，該酸的酸性越弱，所以可以根據(jù)相同濃度的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．探究催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響時(shí)，只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，該實(shí)驗(yàn)催化劑不同，且其它條件相同，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率影響因素、酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)制備、儀器使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)還考查學(xué)生分析判斷及比較能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）表中標(biāo)出的9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A2B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．過氧化鈣晶體含量的測(cè)定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復(fù)上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因?yàn)楦咤i酸鉀未過量前，溶液是無色的，當(dāng)溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則測(cè)得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應(yīng)，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙二酸俗稱草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL；
請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）①通過上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x=2．
討論：②若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。ㄍ希�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1，計(jì)算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）1min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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