16．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（　　）
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

分析 可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O．

解答 解：可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選D．

點評 本題考查可逆反應(yīng)的可逆性．反應(yīng)不能進行到底，可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）用電子式表示Na2S的形成過程：．
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素
C．堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應(yīng)該屬于金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學(xué)取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）表中標出的9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A2B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與鹽酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
B．生活中常使用熱的純堿溶液去除油污
C．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
D．船舶外殼裝上鋅塊可以減緩其腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標準溶液滴定至終點．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復(fù)上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標準溶液去測定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解；充分溶解后分數(shù)次加入K2CO3，反應(yīng)生成KHC2O4．將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴中加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和KHC2O4溶液反應(yīng)得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有；
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案