20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，注意把我常見離子之間反應特點和性質，側重復分解反應、絡合反應反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈉元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸
②強電解質都易溶于水
③體積為2L，物質的量濃度為0.5mol•L-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液能導電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．
A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現(xiàn)象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設溶液體積無變化）NO3-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NA
B．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)為2NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．11mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出以下兩種物質的化學式：①最強的含氧酸：HClO4；②冰醋酸：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應開始前，檢查裝置的氣密性
B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應
C．反應停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)
D．常溫下1mol氫氣的體積為$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學反應：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反應時不形成配位鍵的是（　�。�
A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③

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