向2L密閉容器中通入a mol 氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
 
，VB
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（加系數(shù)）
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）如果該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
正反應(yīng)速率將
 
，D的濃度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了
a
3
mol，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題；
解答： 解：已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了
a
3
mol，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
則
（1）VA=
a
6
mol/L
2min
=
a
12
mol/（L?min），vB=
3
2
×VA=
3
2
×
a
12
mol/（L?min）=
a
8
mol/（L?min），
故答案為：
a
12
mol/（L?min），
a
8
mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），故答案為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，
則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%，
故答案為：
a
b
×100%；
（4）根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度無論正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，則反應(yīng)容器的體積減小，氣體的濃度都增大，反應(yīng)速率應(yīng)增大，正反應(yīng)速率也增大，D的濃度也增大，故答案為：增大；增大．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯
 
，反應(yīng)類型：
 

（2）用苯制溴苯
 
，反應(yīng)類型：
 

（3）實驗室制取乙酸乙酯
 
，反應(yīng)類型：
 

（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母代號，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計算室溫時20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=
 
．
（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填相應(yīng)序號）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號，下同）．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是
 
．
（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是
 
．
（4）能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：
 
．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：
 
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
 
．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：
 
．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）557℃時，若將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B、若用0.010mo1?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小
C、在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
D、進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1種環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代后的有機(jī)物只有1種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案