11．將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

分析 配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)，硫酸銅溶于水，生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式．

解答 解：將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，中心離子是Cu2+，配體為H2O，配位數(shù)為4，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

點評 本題主要考查了配合物的組成，配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）容器中進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料（mol）2120
A．該反應(yīng)的△H＞0B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．到達平衡時，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）
A．先加入足量的高錳酸鉀溶液，然后再加溴水
B．加入濃硫酸和濃硝酸后再加熱
C．先加入足量的溴水，然后再加入高錳酸鉀酸性溶液
D．點燃這種液體，然后再觀察火焰的明亮程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列  說法不正確的是（　�。�
A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2價的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白劑和魚池增氧劑．將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作探究．
實驗一：通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置示意圖如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收多余的SO2．
（2）讀取裝置E數(shù)據(jù)時應(yīng)做到：
①冷卻至室溫，②視線與凹液面相切，③調(diào)平兩容器液面．
（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L液體（已換算成標準狀況）．
①用上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，當SO2部分被氧化時V與m1及m2的關(guān)系式為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后所得固體中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后所得固體中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后所得固體有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
實驗探究：
（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明所得固體為Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）實驗過程中SO2通入量不足會直接影響實驗探究結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，加水溶解時，Na2O2會將Na2SO3氧化為Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8  Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結(jié)果寫成分數(shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）備制亞硝酸鈉．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體．儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-外，常有少量氣體冒出，該氣體是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
②為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質(zhì)步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液和0.5mol•L-1 NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．步驟4：放置1h后，過濾，洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3•nH2O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②步驟3中加氨水后的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+．
（2）測定合成的MgCO3•nH2O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖1所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，如圖2．則合成的晶須中n=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：E分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上．
請回答下列問題：
（1）由乙烯生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C是一種常見的塑料，其化學名稱為聚氯乙烯．
（3）D是環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①A→B：；
②E→F：．

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