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【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是(　　)

①提高H2的轉化率　 ②適當提高氨的合成速率　 ③提高氨的產率 ④催化劑在700 K時活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②

【答案】B

【解析】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大。使用催化劑也能增大反應速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選擇②④，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置，可以驗證和 HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是 ______

(2)若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管假設不被完全吸收，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象 ______

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp(BaSO4)＝1.0×1010。該溫度下，CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定

C.升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點

D.反應Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數K＝9×104

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時，下列說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。

①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是__。

（2）查閱資料發(fā)現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G；___

②裝置B的作用是___；

③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是___。

（3）已知：。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C. 兩溶液混合不會產生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

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