Question

11．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和③、⑥的反應(yīng)方程式）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)-F）

實驗步驟③涉及的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）實驗結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

Answer 1

分析 （1）實驗?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)生成氫氧化鎂；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉和硫；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱，分析實驗的結(jié)論．

解答 解：（1）由題目可知，實驗?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：同周期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應(yīng)在試管中進(jìn)行，Na與水的反應(yīng)一般在燒杯中進(jìn)行；
故答案為：試管；酒精燈；燒杯；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)為MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，
③發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應(yīng)放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）	B	F	A	C	D	E

實驗步驟③涉及的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；實驗步驟⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaALO₂，反應(yīng)的總離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）	B	F	A	C	D	E

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由實驗可知：元素的金屬性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，則同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

點評 本題考查學(xué)生利用實驗來驗證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．