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19．化學與科學、社會、環(huán)境、生活等都密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．食品包裝中的干燥劑必須用特別包裝紙包裝，其成分多為氧化鈣顆粒，也有硅膠顆粒
B．蛋白質、塑料、合成橡膠、光導纖維都是高分子化合物
C．Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物是我國古代就已經使用的用于燒堿釉陶的彩色釉面原料
D．控制汽車尾氣、工業(yè)尾氣、建筑揚塵、垃圾焚燒等的任意排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)

分析 A．氧化鈣和硅膠能作干燥劑；
B．光導纖維的主要成分是二氧化硅晶體；
C．Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物具有顏色，可以用作彩色釉面原料；
D．減少固體顆粒排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)．

解答 解：A．氧化鈣和硅膠都具有吸水性，是常見的干燥劑，所以能作食品干燥劑，故A錯誤；
B．光導纖維的主要成分是二氧化硅晶體，二氧化硅不是高分子化合物，故B錯誤；
C．Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物具有顏色，而且化學性質較穩(wěn)定，可以用作彩色釉面原料，故C正確；
D．減少固體顆粒排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)，所以控制汽車尾氣、工業(yè)尾氣、建筑揚塵、垃圾焚燒等的任意排放可以減少霧霾的形成，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學與生活有關知識，明確常見干燥劑、光導纖維的成分、霧霾的形成等知識是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉移的總數為？
（2）產生Cl2的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應反應產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Hagemann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是CH2=CHC≡CH；E→F的反應類型是酯化反應．
（2）H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵；
（3）寫出B生成C的化學方程式為．
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；
②存在甲氧基（CH3O-）．
TMOB的結構簡式是．
（5）下列說法正確的是cd．
a．A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b．E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應
c．1mol　G完全燃燒生成8molH2O．
d．H能發(fā)生加成、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數相等，D元素原子的L層能級中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC2屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當n=3時，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元．該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，該晶體的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和③、⑥的反應方程式）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現象（填A-F）
實驗步驟③涉及的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實驗結論：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．國際上至今發(fā)現具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結構如圖），有關說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學式為MnBiD．該合金堆積方式是簡單立方

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.8×10-310.15×1080.5070.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③已知上述工業(yè)固氮反應的反應熱△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化學鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N-H鍵斷裂所吸收的能量為391kJ/mol．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：р2＞р1．

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