Question

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　　）

• A． H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H₂O電解的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol
• B． 1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
  $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• C． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• D． HF與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向焓變隨之改變符號，熱化學(xué)方程式系數(shù)加倍焓變隨之加倍；
B．熱化學(xué)方程式改變方向焓變隨之改變符號，熱化學(xué)方程式系數(shù)加倍焓變隨之加倍；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，HF是弱酸存在電離平衡，電離過程吸熱；

解答 解：A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H₂O電解的熱化學(xué)方程式為H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol，故A錯誤；
B.1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時放出890 kJ的熱量，$\frac{1}{2}$mol甲烷燃燒放熱445KJ，其熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol，故B正確；
C.2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，反應(yīng)生成的是一氧化碳，不是碳的穩(wěn)定氧化物，不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．HF是弱酸存在電離平衡，電離過程吸熱，HF與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱、中和熱、弱電解質(zhì)電離平衡等知識，注意弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，題目難度中等．