某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下,利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。
資料:①亞硝酸是一種弱酸,酸性較碳酸酸性強(qiáng);
②亞硝酸不穩(wěn)定,很易分解:3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢查裝置氣密性;
②在U形管中盛滿蒸餾水,從b處通入二氧化氮?dú)怏w,在U形管的B處得到無色氣體,打開分液漏斗活塞,使少量氣體進(jìn)入分液漏斗,在分液漏斗中看到有紅棕色氣體;
③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液,從b處通入二氧化氮?dú)怏w,在U形管的B處也得到無色氣體,打開分液漏斗活塞,使少量氣體進(jìn)入分液漏斗,在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體;
④將③中B處無色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成;
⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液,從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。
請回答下列各題:
(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。
(2)在②中B處得到的無色氣體是__________;用兩個化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理:_________________________________________________________________。
(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________;只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。
(4)取出③中得到的溶液,加入足量稀鹽酸,預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。
(5)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
答案 (1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,夾緊止水夾b,從長頸漏斗加水,長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱,證明氣密性良好
(2)NO 2NO2+H2O===HNO2+HNO3、3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O
(3)CO2 NO2與水反應(yīng)生成HNO2和HNO3,二者的酸性都比碳酸的酸性強(qiáng),因而與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(4)產(chǎn)生無色氣體,在空氣中變?yōu)榧t棕色
(5)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
解析 解答該題的關(guān)鍵是能及時遷移應(yīng)用資料卡中的信息,結(jié)合已掌握的氮及其化合物的性質(zhì),合理解釋每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①帶有長頸漏斗的裝置檢查氣密性,一般都采用“液差法”,首先應(yīng)注意密封一端;②說明NO2與水反應(yīng)生成NO,印證3NO2+H2O===2HNO3+NO的存在;③、④說明NO2與NaHCO3溶液反應(yīng),氣體產(chǎn)物只有CO2,沒有NO,從而否定NO2CO2的常規(guī)認(rèn)識,再根據(jù)資料卡中的信息,預(yù)測可能是NO2與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,生成的HNO2立即與NaHCO3反應(yīng)生成了穩(wěn)定的NaNO2,不能分解產(chǎn)生NO。⑤更進(jìn)一步驗(yàn)證了上述推測的正確性。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時,將1 mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至0.1 mol/L,溶液中增大的是( )
A.c(OH-) B.c(CH3COOH) C. D. c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體,蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途。
資料:①H2S可溶于水,其水溶液叫氫硫酸,是一種二元弱酸。
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體,能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。
(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液,C中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,D中盛放FeCl3溶液。
請回答下列問題:
①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2+的存在,并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑;
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。檢驗(yàn)溶液中的Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程______________。
(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。
現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體,可選擇裝置________。有同學(xué)選擇了乙,請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)________________。
(3)為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件,該小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 | 無明顯現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 |
實(shí)驗(yàn)3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以得出結(jié)論:在________條件下,+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②已知:電離平衡常數(shù):H2S Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3 Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量,下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是________;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶;
③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重復(fù)④的操作;
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑;
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位:mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是( )
A.X的化學(xué)式為AgS
B.銀針驗(yàn)毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ;離子半徑:B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是 ,其原子核外有 個未成對電子,能量最高的電子為 軌道上的電子,其軌道呈 形。
(4)D原子的電子排布式為 ,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是( )
A.x=10時,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)
B.x=10時,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)
C.x=30時,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)
D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com