Question

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． （NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液應(yīng)呈酸性；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
C、根據(jù)電荷守恒可知，Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
D、由于銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度不是很大，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A、由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液應(yīng)呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知，Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、由于銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度不是很大，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），且c（SO₄^2-）＞c（H⁺），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度中等，答題時注意電解質(zhì)溶液中電荷守恒和元素守恒的思想的靈活運用．