9．已知25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時溶液．充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，c（Ag+）濃度由大到小的順序為②①③（填序號），此時溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

分析 含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大；根據(jù)c（Cl-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$計算出溶液②中c（Cl-）．

解答 解：含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化鎂和硝酸銀溶液抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大，則Ag+濃度由大到小的順序為：②①③；
溶液②中c（Cl-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10-10 mol/L，
故答案為：②①③；6×10-10mol/L．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確溶度積的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶解平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如下：


已知：
（1）A為芳香烴，N含有甲基
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烴基）．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化
（4）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（5）分子組成比E少2個CH2的有機(jī)物X有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2，請寫出其中1mol該有機(jī)物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸．Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5
B．c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C．當(dāng)電路中通過2mol e-，X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊
D．為保證X中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應(yīng)，且B的結(jié)構(gòu)為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A中最少有6個原子共平面，最多有7個原子共平面；
（2）試推測A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應(yīng)只有一種產(chǎn)物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出A、B、C化合物中官能團(tuán)的名稱：A中官能團(tuán)碳碳雙鍵；C中官能團(tuán)醛基；
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．油與脂肪都屬于甘油酯
D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反應(yīng)速率可以用I${\;}_{3}^{-}$與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是：研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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