14．實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3．下列設(shè)計能達到相應(yīng)驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/155/863f003c.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C．用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D．用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

分析 A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)；
B．氯氣與FeBr3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但圖中導(dǎo)管短進可排出液體；
C．溴苯不溶于水，密度比水大；
D．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤；
B．圖中導(dǎo)管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，故B錯誤
C．溴苯不溶于水，密度比水大，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；
D．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、混合物分離提純、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng)
D．X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）以NH3與CO2為原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則NH3（g）與CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進行，測得合成塔入口氣體體積比N2：H2：NH3為6：18：1，出口氣體體積比N2：H2：NH3為9：27：8，則H2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌的催化作用下，使銨鹽與亞硝酸鹽反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的離子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厭氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了N2/H2生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時還提供了電能（工作原理如圖1所示）．該生物燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N2．某研究小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，實驗結(jié)果如圖2所示．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低．在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．干冰B．液氯C．氯化鈉固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等濃度等體積的CH3COONa和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者
C．圖中a、b兩點對應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度a＞b
D．圖中a、c兩點的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制備1，2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點（℃）78.513234.6
熔點（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應(yīng)加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b（填正確選項前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能．B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式．A，B．
（2）寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強于NH3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應(yīng)生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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同步練習(xí)冊答案