12．0.3mol硫化亞銅跟適量硝酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

分析 3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在該反應(yīng)中未被還原的硝酸為生成Cu（NO3）2的硝酸，根據(jù)原子守恒分析解答．

解答 解：根據(jù)題意知，3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，在該反應(yīng)中未被還原的硝酸為生成Cu（NO3）2的硝酸，根據(jù)原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2---2HNO3，所以未被還原硝酸的物質(zhì)的量=0.3mol×2×2=1.2mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，明確未被還原的硝酸生成硝酸鹽是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值為3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol
又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O2的電極附近溶液的pH=增大，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對(duì)準(zhǔn)），再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的Ph值的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0．此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)根據(jù)電荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）；而根據(jù)物料守恒可知：②c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），①②結(jié)合可知：c（CH3COOH）=c（Cl-）
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4 L
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等

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