Question

6．（1）機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要稱(chēng)取4.0g固體，定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語(yǔ)文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL^-1的鹽酸240mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正確操作選擇需要儀器；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
定容時(shí)，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切，用到的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，配制0.4molL^-1的鹽酸240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)得：250mL×0.4molL^-1=11.8mol/L×V，解得V=8.5mL；
故答案為：8.5；
（3）A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
E．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E不選；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及配制，明確計(jì)算公式，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．