16．將X逐滴加入到Y(jié)中至過(guò)量，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
XY現(xiàn)象裝置
A氯水石蕊溶液先變紅后褪色
B氨水AgNO3溶液先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解
CNaOH溶液AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀且不消失
D雙氧水酸性淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水中含鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性；
B．氨水與硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液；
C．氫氧化鋁具有兩性，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解；
D．雙氧水與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)．

解答 解：A．氯水中含鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，則觀察到石蕊溶液中先變紅后褪色，故A正確；
B．氨水與硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液，則觀察到先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解，故B正確；
C．氫氧化鋁具有兩性，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解，則觀察到先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則觀察到溶液變藍(lán)色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置中試劑的加入順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中：a是單質(zhì)；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價(jià)含氧酸．
（1）如果a是一種常見(jiàn)氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6 mol．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚天津港�；钒l(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)
B．CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C
C．氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．電石屬于�；分械挠鰸褚兹脊腆w，需貼上右圖標(biāo)志，其著火時(shí)不能用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)高分子化合物PHB樹(shù)脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種藥物，它們的合成路線如下：

其中：1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
已知：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烴基
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上通常用異戊二烯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A，異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）G→H 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．E的名稱是丙二酸二乙酯，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）J有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①除苯環(huán)外不含有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) 
 ②核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 
 ③含有酯基
（4）PHB樹(shù)脂降解的化學(xué)方程式是
（5）J→K的化學(xué)方程是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．草酸（H2C2O4）廣泛存在于食品中，人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究．
（1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是AB
A．恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．恒壓時(shí)，容器的體積不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過(guò)甲烷制備CO：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4mol CH4氣體和6mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO氣體的濃度為0.1mol•L-1．
①平衡時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積（減小壓強(qiáng)）．
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中[Fe（C2O4）3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如圖2所示，則A點(diǎn)的c（Fe3+）＜B點(diǎn)的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固體，F(xiàn)e3+的濃度增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi) 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對(duì)大小關(guān)系是＜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物　�、赱Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（4）0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O；
②取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高溫度是102℃．

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