向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中Mn2＋的濃度c將隨時(shí)間的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2＋的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如下圖中①，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為下圖中②，請(qǐng)說明下列問題：

(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)Oa段的意義。

(3)ab段的意義及ab段很陡的原因。

(4)bc段的意義。


答案：(1)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。

(2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2＋)隨時(shí)間變化很小。

(3)ab段說明反應(yīng)非�？�，c(Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用。

(4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，最終溶液中c(Mn2＋)為定值。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是(　　)。

A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA

B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA

C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol/L

D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH) 2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H+ ＝ H2O

C．在Al(OH) 3中滴加鹽酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

   pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的ΔH

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．使用催化劑能提高CO的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是(　　)

A．低溫、低壓                         B．低溫、高壓

C．高溫、高壓                         D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

=                  。這種方法的推廣與使用，不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是                                              。

（2）氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。

①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

H2

N2

NH3

I

3 n

n

0

放出熱量a kJ

II

3 n

2 n

0

放出熱量b kJ

III

6 n

2 n

0

放出熱量c kJ

下列判斷正確的是              。

A．N2的轉(zhuǎn)化率：II＞I＞III               B．放出熱量：a＜b＜92.4n

C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：III＞I      D．平衡常數(shù)：III＞II＞I

②在密閉恒容容器中投入一定量氮?dú)夂蜌錃�，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

曲線TJ段變化主要原因是                           ，JL段變化的主要原因是                             。氨氣正反應(yīng)速率：T點(diǎn)       L點(diǎn)（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

•••

NH3/mol

2

1.0

0.5

0.25

0.24

0.24

在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為                。

④常溫下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時(shí)，一水合氨的電離常數(shù)Kb=                (用含a、b代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是

A．鈉保存在煤油中                               B．用棕色試劑瓶盛放新制的氯

C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液     D．向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 

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