已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的ΔH

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．使用催化劑能提高CO的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡


解析：選AC。催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響，C項錯誤；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的(　　)。

A．氧化性          B．酸性            C．還原性           D．穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　)。

A．a(chǎn)極是正極

B．電池總反應(yīng)式為：2H2 + O2 = 2H2O

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上           （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是_________________________________________________，

有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                      ；銅_____________________________。

（3）圖乙、圖丙是一個將            能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是(　　)

A．常壓蒸餾　　　　　　　　           B．減壓蒸餾

C．加生石灰常壓蒸餾                   D．加壓蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時，溶液中Mn2＋的濃度c將隨時間的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為，Mn2＋的濃度c與時間t的關(guān)系如下圖中①，做完實驗后，得到的結(jié)果為下圖中②，請說明下列問題：

(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)Oa段的意義。

(3)ab段的意義及ab段很陡的原因。

(4)bc段的意義。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(　　)

A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速率均為零

C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下，對于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液  ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是(     ) 

A．①和②分別稀釋100倍后的pH： ①＞ ②

B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1

D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確是

   A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

   B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e- = Fe2+

   C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

   D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：2H+ + 2e – = H2↑

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