14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl

分析 A．氯化氫的電子式中漏掉了氯原子最外層的3對孤電子對；
B．次氯酸分子的中心原子為氧原子，分子中不存在氫氯鍵；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯原子最外層為8個電子，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的電子式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．氯元素的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
問題：①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功？丁達爾效應(yīng)
③若向Fe（OH）3膠體中滴加（NH4）2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀，原因：膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學(xué)在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
M的新舊二條合成路線如下：
1路線

2路線

已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A  D
（2）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種．
任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式中任一種．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr．
（4）設(shè)計一條以及含二個碳原子的有機化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應(yīng)）．
（合成路線常用的表示辦法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中：
（填序號）
（1）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是②③；
（2）能與溴水反應(yīng)的是②③；
（3）能與鈉反應(yīng)的是①②③④；
（4）能發(fā)生消去反應(yīng)的是④；
（5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強；
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；
③鹽酸酸性比氫硫酸強；
④HCl比H2S穩(wěn)定；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
⑥HClO4酸性比H2SO4強；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行；
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號）．
A．離子化合物    B．共價化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；放電時KOH溶液中的OH-往負極方向移動（填正或負）．
（5）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫編號）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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