10．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，其中不正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

分析 A．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)來分析三價(jià)鐵離子的水解平衡；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的；
C．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)來分析碳酸根的水解平衡；
D．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)來分析醋酸的水解平衡．

解答 解：A．溫度升高，有利于三價(jià)鐵離子的水解平衡向右移動(dòng)，三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來，可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，故A正確；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的，將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，和銨根離子水解無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，酯的水解越徹底，去油污效果好，故C正確；
D．堿遇酚酞顯紅色，溫度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，紅色越深，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解平衡移動(dòng)原理中溫度的影響知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　�。�
A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用C（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為57.1%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�
A．用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)B．將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高
C．用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)D．用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個(gè)平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$變小
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2、CO的污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到熱的CuO固體得到單質(zhì)銅
C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了mg，不符合此要求的物質(zhì)是：（　�。�
A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4

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