11．下列反應的離子方程式正確的是 （　�。�
A．銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

分析 A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
D．氯化銨為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開．

解答 解：A．銅跟濃HNO3反應生成二氧化氮氣體，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向水通入中NO2，反應生成NO和硝酸，反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反應生成硝酸銨和氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（　　）
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關閉，可得到強還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說法正確的是（　�。�
A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空氣時，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H•
D．處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列屬于化學變化的是（　　）
A．煤的干餾B．石油的裂解C．煤的氣化D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示）F＞O＞N．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是（　�。�
A．著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
B．為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要
D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關愛人類生存空間

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會成為21世紀最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標準狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應生成B和氫氣的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標準狀況）．
③A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是E，E的儲氫量要比A多．

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