Question

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
• C． Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物
• D． X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是Na元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；
五種元素核電荷數(shù)之和為54，Q原子序數(shù)=54-8-11-13-16=6，為C元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．Q、W分別是C、O元素，二者可以形成CO和二氧化碳；
D．X、Y、W分別是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏鋁酸鈉．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是Na元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；
五種元素核電荷數(shù)之和為54，Q原子序數(shù)=54-8-11-13-16=6，為C元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Q，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．Q、W分別是C、O元素，二者可以形成CO和CO₂，所以Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，故C正確；
D．X、Y、W分別是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生推斷及元素周期律綜合運(yùn)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，偏鋁酸鈉因?yàn)樗�解而�?dǎo)致其水溶液呈堿性．