1.研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)的途徑如圖1所示:

回答下列問題:
Ⅰ.(1)圖下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B.

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒.
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 .
(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為97.3%.(保留三位有效數(shù)字).
Ⅱ.(1)如圖2,碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).

分析 利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑:途徑①是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液,結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體;途徑②是先在空氣中灼燒生成MnO3,同時得到對環(huán)境有污染的氣體SO2,然后再用純堿溶液溶解MnO3,即可得到鉬酸鈉溶液,最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體.
Ⅰ、(1)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑;
(2)通?梢栽黾涌諝獾牧魍、固體粉碎或逆流焙燒等措施來提高焙燒效率;
(3)途徑①用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,得到鉬酸鈉和NaCl和水,同時有SO42-生成,據(jù)此可寫出離子反應(yīng)方程式;
(4)使用的次數(shù)較多后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,影響產(chǎn)品純度;
(5)根據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計(jì)算出溶液中硫酸根離子的濃度,在再計(jì)算出SO42-的去除率;
II、(1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異的原因;
(2)根據(jù)圖象分析,在緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率速率最小,腐蝕效果最好,最好的腐蝕效果在中點(diǎn)處,即鉬酸鈉的濃度150mg•L-1,據(jù)此計(jì)算出鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:I.(1)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑,所以貼在裝有NaClO容器上的是B;
故答案為:B;
(2)提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒;
故答案為:充分粉碎礦石或逆流焙燒;
(3)途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;
故答案為:MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;
(4)由于母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度;
故答案為:母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度;
(5)BaMoO4開始沉淀時,溶液中鋇離子的濃度為:c(Ba2+)=$\frac{4.0×1{0}^{-8}}{0.40}$molL=1×10-7mol/L,
溶液中硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.1×10-3mol/L,
硫酸根離子的去除率為:1-$\frac{1.1×1{0}^{-3}}{0.04}$×100%=1-2.75%≈97.3%;
故答案為:97.3%;
II.(1)由圖示數(shù)據(jù)可知,碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度;硫酸濃度增大變成濃硫酸后,發(fā)生了鈍化現(xiàn)象,腐蝕速度很慢;
故答案為:Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢;
(2)根據(jù)圖示可知,當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時,腐蝕速率最小,腐蝕效果最好,
所以鉬酸鈉的濃度為:150mg•L-1,
1L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為:$\frac{150×1{0}^{-3}}{206g/mol}$≈7.28×10-4mol,
所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:7.28×l0-4mol•L-1;
故答案為:7.28×l0-4mol•L-1

點(diǎn)評 本題考查了制備鉬酸鈉晶體的方法,注意分析題中圖示是解題關(guān)鍵,最后一問有一定的難度,容易出錯,需要合理應(yīng)用題中數(shù)據(jù),本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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A.原子半徑:W<X<Y
B.W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D.W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】按圖2步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)圖2步驟③的操作是過濾、洗滌.A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%(用m1、m2表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法,如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略):
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Ⅰ:4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ:NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O
(1)寫出N2H4的電子式.已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag+,NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間,簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性,被還原的是HNO3,而得不到銀單質(zhì),從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失。
(2)帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗,下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說法正確的是BC(填選項(xiàng)字母)
A.防止稀硫酸倒吸進(jìn)人圓底燒瓶
B.使漏斗中液體順利流下
C.減小液體體積對測量氣體體積的誤差
D.方便檢驗(yàn)裝置的氣密性
(3)銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制,一般速率越慢,銀膜越均勻越致密.簡述加入氨水的另外一個目的與Ag+反應(yīng)降低任由中Ag+濃度,以達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的.
(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ω1)叫非還原損耗,被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ω2)叫還原損耗.實(shí)驗(yàn)中用200mL 0.l00ml/L AgNO3溶液,加過量的N2H4•H2O,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
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Ⅱ:量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106.400mL.
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(5)化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑,已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述或事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入氨水,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一定條件下,乙烷發(fā)生分解反應(yīng):C2H6?C2H4+H2.一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這說明( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,還能大量共存的離子是 ( 。
A.OH-B.NO3-C.CO32-D.Ag +

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
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D.用含1molHCl的鹽酸制取氯氣,氯元素失去的電子數(shù)為4NA

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