Question

19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液	溶液橙色變深	増大生成物濃度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黃色）+2H+逆向移 動(dòng)
B	向Mg（OH）2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體	沉淀溶解，溶液變澄清	說明反應(yīng)Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C	白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡 在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液	無明顯現(xiàn)象	該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)
D	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產(chǎn)生淡藍(lán)色火 焰，煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硫酸電離出氫離子，抑制平衡Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，平衡逆向移動(dòng)；
B．氯化銨可結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子；
B．構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；
D．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關(guān)．

解答 解：A．硫酸電離出氫離子，抑制平衡Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色變深，故A正確；
B．氯化銨可結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，發(fā)生Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O，不能說明反應(yīng)具有可逆性，故B錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關(guān)，則煤炭燃燒放出熱量不變，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、原電池、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．