10．化學(xué)成為一門科學(xué)開(kāi)始于（　�。�
A．對(duì)燃燒現(xiàn)象的深入研究B．對(duì)空氣組成的研究
C．用原子--分子論來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)后D．英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后

分析 化學(xué)的發(fā)展史可分為三個(gè)階段：古代化學(xué)、近代化學(xué)、現(xiàn)代化學(xué)，在古代對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)只停留在表象階段，到了近代，道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論-分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)．

解答 解：A．對(duì)燃燒現(xiàn)象的深入研究，不是奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的理論，不是化學(xué)成為一門科學(xué)的標(biāo)志，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．對(duì)空氣組成的研究，不是奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的理論，不是化學(xué)成為一門科學(xué)的標(biāo)志，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．原子論和分子學(xué)說(shuō)是認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)現(xiàn)象及本質(zhì)的基礎(chǔ)，是奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)的理論，化學(xué)開(kāi)始成為一門科學(xué)，故選項(xiàng)正確；
D．英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子之后，不是奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的理論，不是化學(xué)成為一門科學(xué)的標(biāo)志，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題很簡(jiǎn)單，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
C．1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧
D．1mol H含有6.02×1024個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．據(jù)此推斷：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)ab段能觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）原溶液中是否有鹽酸？是（填“是”或“否”），理由是加入堿以后，沒(méi)有立即生成沉淀．
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硫化氫的電子式，結(jié)構(gòu)式為H-S-H．氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，結(jié)構(gòu)式為N≡N．氨氣的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型是三角錐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L．將5.1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量；     
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)“十二五”規(guī)劃綱要倡導(dǎo)技術(shù)創(chuàng)新，溫家寶強(qiáng)調(diào)稀土要可持續(xù)發(fā)展．有人發(fā)明：用一種硫酸稀土溶液離子膜可電解氧化鈰（Ce2O3）成為Ce4+的溶液．使用離子交換膜將電解槽分隔為陽(yáng)極室和陰極室．陽(yáng)極材料是陽(yáng)極液是酸性的硫酸稀土溶液．陰極液是硫酸或鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，或上述鹽與硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作陽(yáng)極通直流電電解時(shí)，在陽(yáng)極室得到含Ce4+溶液．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
B．電解時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
C．如果陰極液是稀硫酸，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．如果陰極液是鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，則在陰極室可得到銅、鎳、鋅、錳等金屬合金粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�
A．向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過(guò)量，沉淀逐漸溶解，一定有 Al3+
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測(cè)溶液中滴加 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．2v正（A2）=v逆（AB）
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②Na2O2③N2④H2O．

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