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下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca²^＋、HCO、Cl^－、K^＋

B．Al³^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO、Na^＋

C．Fe²^＋、H^＋、SO、S²^－

D．Fe³^＋、SCN^－、Na^＋、CO

A　[B組中Al³^＋與[Al(OH)₄]^－或HCO能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；C組中Fe²^＋與S²^－生成FeS沉淀而不能大量共存；D組中Fe³^＋與SCN^－因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，另外Fe³^＋與CO能發(fā)生雙水解反應也不能共存。]

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學業(yè)測評期末考試真題匯編系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是(　　)

A.電解法制鎂時一般是電解熔融態(tài)的氯化鎂,但也可用其相應的鹽,如熔融態(tài)的碳酸鎂

B.電解法生產鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產生的是H₂,NaOH在陽極附近產生

D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是Cl^-失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

(　　)

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na₂SO₄試液，通直流電，一段時間后U形管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的順序是(　　)

A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫 C．紅、紫、藍 D．紫、紅、藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是(　　)

A．[H^＋][OH^－]＝K_W

B．[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[OH^－]>[H^＋]

C．[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等體積混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是(　　)。

A．A接電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列說法不正確的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.濾液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(　　)

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B	AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	鋁箔插入稀硝酸中	無現象	鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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