用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol


答案　D

解析　由電解CuSO4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4知，電解過程中只析出Cu和放出O2，故電解后加入CuO就可以復(fù)原。但本題提示加入0.1 mol Cu(OH)2可以復(fù)原，說明電解過程中不僅有CuSO4被電解，還有H2O被電解。0.1 mol Cu(OH)2相當(dāng)于0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，由電子守恒0.1 mol CuO～0.1 mol Cu～0.2 mol e－，0.1 mol H2O～0.1 mol H2～0.2 mol e－，共計0.4 mol e－。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是              (　　)

A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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下列說法正確的是(　　)

A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與[H＋]·[OH－]＝KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。

(1)理論上FeS的溶解度為________________，而事實上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在以下限量關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22 mol3·L－3，為了使溶液中[Fe2＋]達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為(　　)

A．溶質(zhì)增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

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下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．在鍍件上鍍銅時鍍件作陰極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

C．Fe2＋、H＋、SO、S2－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．將1 mol N2、3 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(減小體積)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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