Question

5．25℃時，向100mL 1mol•L^-1H₂SO₃溶液中逐漸滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，含硫物質的分布分數δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示（已知：pK_s=-lgK，25℃時，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． pH=1.85時，c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）
• B． pH=6時，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）
• C． pH=7.19時，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入150mLNaOH溶液時，3c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 25℃時，向100mL 1mol•L^-1H₂SO₃溶液中逐漸滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃，NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O
A．含硫酸物質的分布分數δ為0.50時c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）；
B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO₃^-和SO₃^2-，溶液顯酸性；
C．pH=7.19時溶液中為Na₂SO₃和HNaHSO₃的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；
D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na₂SO₃和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

解答 解：A．含硫酸物質的分布分數δ為0.50時c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-），pH=1.85，故A正確；
B．PH=6時溶液中主要的離子是HSO₃^-和少量SO₃^2-，溶液顯酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），故B正確；
C．pH=7.19時溶液中為Na₂SO₃和HNaHSO₃的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．加入150mLNaOH溶液時溶液中為Na₂SO₃和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na⁺）＞2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意曲線變化的特征和溶液成分判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度較大．