13．某主族元素M的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（　�。�
A．M一定是第VIA族元素B．M的最高價(jià)氧化物為RO2
C．M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵D．M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

分析 設(shè)主族元素M的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，故有x+（x-8）=2，解得x=+5，該元素處于ⅥA族，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)主族元素M的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，故有x+（x-8）=2，解得x=+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，
A．氯酸根離子中的氯元素也是+5，所以M不一定是第VIA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．最高正化合價(jià)為+5價(jià)，M的最高價(jià)氧化物為M2O5，故B錯(cuò)誤；
C．M的最低負(fù)化合價(jià)為-3，氫化物化學(xué)式為RH3，如果是氮元素的氫化物能形成氫鍵，如磷化氫則不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．若M為N元素，則氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，關(guān)鍵是清楚元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B．從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程中，實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，具有較強(qiáng)的還原性．加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸，再緩慢加熱可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖1所示．

①請從圖2中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項(xiàng)序號(hào)）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅，相關(guān)化學(xué)方程式為：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、制備堿式碳酸銅：NaHCO3固體，CuSO4•5H2O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應(yīng)}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、制備甲酸銅：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，并減少甲酸銅晶體的損失．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強(qiáng)的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　　）
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C2H6O均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　） 
①質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③、互為同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

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