16．常溫下，體積均為10mL、pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．相同溫度下，電離平衡常K（HX）＜K（HY）
B．b、c兩點溶液中水的電離程度相同
C．a點溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
D．b、c兩點溶液中Na+的物質(zhì)的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

分析 A、由圖象可知，起始pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液加水稀釋后，NaX溶液的pH下降較慢，故HX的酸性較HY更弱；
B、b和c兩點，水的電離均被促進，且溶液的pH相同；
C、a點溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，根據(jù)質(zhì)子守恒來分析；
D、b、c兩點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量分別與起始時溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A、NaX、NaY兩種強堿弱酸鹽溶液稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化大的說明該鹽的水解程度小，其陰離子對應(yīng)的酸的酸性強，故電離平衡常數(shù)K（HX）＜K（HY），故A正確；
B、b、c兩點的pH相同，對水的電離的促進程度相同，即兩點溶液中水的電離程度相同，故B正確；
C、a點溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度永遠(yuǎn)相等，但氫離子部分被X-結(jié)合為HX，故根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）+c（HX）=c（OH-），故C正確；
D、b、c兩點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量分別與起始時溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量相同，而起始時，由于酸性HX弱于HY，故要使NaX和NaY兩種鈉鹽溶液的pH均為12，則必須c（NaX）＜c（NaY），而溶液體積又均為10mL，故初始溶液中n（NaX）＜n（NaY），則b、c兩點的鈉離子的物質(zhì)的量nb（Na+）＞nc（Na+），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查強堿弱酸鹽的水解平衡及圖象，明確圖象中pH的變化及各點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
由A的結(jié)構(gòu)推測，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
g．1mol A和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：
實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象．
實驗2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗1的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實驗室檢驗Fe3+的實驗方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程中，實驗測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，具有較強的還原性．加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室中向加熱至80℃-90℃的濃硫酸中逐滴滴入甲酸，再緩慢加熱可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實驗部分裝置如圖1所示．

①請從圖2中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．
②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸、硫酸銅以及碳酸氫鈉制備甲酸銅，相關(guān)化學(xué)方程式為：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、制備堿式碳酸銅：NaHCO3固體，CuSO4•5H2O晶體$→_{研磨}^{i}$ $→_{熱水中反應(yīng)}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固體
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈；若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、制備甲酸銅：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，并減少甲酸銅晶體的損失．
（3）請設(shè)計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）D，金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為石墨＞金剛石＞干冰．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強．

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