15．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用 C6H10O5表示．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯誤的是（　　）
A．中間室中的 Cl-向左室移動
B．左、右兩室溶液混合后所得溶液的酸性：反應(yīng)前＜反應(yīng)后
C．X氣體為CO2
D．左邊離子交換膜為陰離子交換膜，右邊離子交換膜為陽離子交換膜

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負(fù)極左室，故A正確；
B．右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，反應(yīng)總方程式為：24NO3-+5C6H10O5+24H+=12N2↑+30CO2↑+37H2O，反應(yīng)消耗氫離子，最終混合溶液的酸性減弱，故B錯誤；
C．左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，X氣體為 CO2，故C正確；
D．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，陽離子移向該電極，這邊的交換膜是陽離子交換膜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯；
（2）將樣品配成250mL待測液，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待測液于錐形瓶中，應(yīng)該用堿式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，該鹽酸的pH=1，
選用酚酞為指示劑，滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（填現(xiàn)象），達(dá)到滴定終點；
（5）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是C．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．搖動錐形瓶時，瓶內(nèi)有少量的液體濺出．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，可計算出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol•L-1；
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出燒堿的純度為：95.2%；[已知：燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol．]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B．從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2016年1月1日起，我國已開始施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，減少對化石能源的依賴
B．將燃煤進(jìn)行脫硫處理，可減少酸雨的形成
C．霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．推廣使用電動汽車，可減少城市霧霾的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，其中P原子的雜化軌道類型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該品胞中含有4個砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　　）
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=-lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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