17．三聚氰胺的結構式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應可制得三聚氰胺和CO2等物質，下列說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結構簡式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時，除生成CO2外，還會生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．氰胺含有氨基和C≡N鍵；
C．根據(jù)質量守恒判斷；
D．根據(jù)高分子化合物的定義判斷．

解答 解：A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A正確；
B．氰胺含有氨基和C≡N鍵，結構簡式為H2N-C≡N，故B正確；
C．尿素[CO（NH2）2]在一定條件下反應生成三聚氰胺，同時放出氨氣和二氧化碳氣體的反應方程式：6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，故C正確；
D．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，三聚氰胺不屬于高分子化合物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，側重對基礎知識的鞏固，涉及化學鍵、高分子化合物等考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各種符合題設環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．堿性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫的化合價很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請配平上述化學方程式[3分]并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價化合物”]；該化合物中含有的化學鍵有：離子鍵和共價鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強易被空所中的氧氣氧化而變質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③�、�
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別屬于離子、共價型化合物（填離子，共價）
（5）比較⑤與⑥的化學性質，鈉更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知括號中為雜質，則下列除雜試劑正確的是（　�。�
A．丙烷（丙烯），酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-，含+6價鉻的污水污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下把Cr2O72-還原成Cr3+，再調節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉化成無毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液作還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調節(jié)溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．
方法二：該方法用Fe作電極點解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應生成Na2O2和Na2O的混合物，轉移電子的總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法需測定的數(shù)據(jù)
①測定產生的H2的體積
②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”
[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
…
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．
產物中的單質B是Fe（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案