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16．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（5）反應（1）、（2）和反應（4）中，不屬于氧化還原反應的是（填編號）（4）．

分析 （1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；
（2）氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（4）次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成HClO；
（5）根據元素化合價是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應．

解答 解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：Ca（ClO）2；
（4）次氯酸鈣與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，反應的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；
（5）以上反應中，（1）、（2）中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，（4）不是氧化還原反應，故答案為：（4）．

點評 本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質、次氯酸鈣的性質、HClO的性質為解答的關鍵，明確發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質的化學式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是H2O2，所需儀器裝置是I、IV、V（從圖中選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分類正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
B．純堿、燒堿均屬堿類
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是BC．
反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2?N2O4．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應達到平衡后四氧化二氮的體積分數為25%，
③達到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，此時有關反應的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
B．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
C．除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明溶液中有CO32-存在．
②在第二支試管里檢驗SO42-的存在，應先加稀鹽酸（排除碳酸根離子的干擾），后加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明含有SO42-．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結論是否嚴密？不嚴密，因碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質的量或通入氧氣（用文字表達），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質的量
（4）若在15分鐘時，保持溫度和壓強不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達到平衡時，SO3（g）的物質的量與SO2（g）的物質的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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