3.如圖危險(xiǎn)標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是( 。
A.
燒堿
B.
甲烷
C.
酒精
D.
白磷

分析 A、燒堿有強(qiáng)腐蝕性;
B、甲烷容易燃燒;
C、酒精易燃;
D、白磷易自燃.

解答 解:A、燒堿有強(qiáng)腐蝕性,應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;
B、甲烷是氣體,且容易燃燒,故應(yīng)貼易燃?xì)怏w的標(biāo)識(shí),故B正確;
C、酒精是易燃液體,故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)識(shí),故C正確;
D、白磷易自燃,故應(yīng)貼自燃物品的標(biāo)識(shí),故D錯(cuò)誤.
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類,難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是( 。
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.②③B.②④C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe+Fe3+═3Fe2+
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/L),所得溶液的密度為ρg/mL,所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{(17V+22400)}$
B.只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2mol/L,則2c1>c2
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+濃度為0.2mol•L-1;若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量為( 。
A.1.06gB.2.63gC.3.6gD.5.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.所含分子數(shù)相同B.質(zhì)量之比為16:17
C.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4D.密度之比為17:16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是( 。
A.能量轉(zhuǎn)化形式相同B.兩極的名稱相同
C.負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同D.負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空:
Ⅰ.(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵<鋁;
(2)對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?
①升高溫度:加快反應(yīng)速率;②增大鹽酸濃度:加快反應(yīng)速率;
③增大鐵的質(zhì)量:無影響;④增加鹽酸體積:無影響.
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?無.
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?降低,理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程,降低了正逆反應(yīng)的活化能E;
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5;
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol•(L•min)-1,則:v(O2)=0.025mol•(L•min)-1、v(SO3)=0.05mol•(L•min)-1

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