Question

1．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，常溫下，下列有關(guān)說法正確的是

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1鹽溶液的pH：pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）
• B． pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的電離程度相同
• C． 相同濃度、相同體積的NaCN、CH₃COONa溶液中，兩溶液中離子總數(shù)相等
• D． Na₂CO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
C．酸性CH₃COOH＞HCN，相同濃度、相同體積的NaCN、CH₃COONa溶液中NaCN水解程度大，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
D．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出所有氫氧根離子濃度和所有氫離子存在形式的離子濃度總和相同．

解答 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A錯誤；
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的電離程度不相同，碳酸鈉溶液中水電離程度大于氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．酸性CH₃COOH＞HCN，相同濃度、相同體積的NaCN、CH₃COONa溶液中NaCN水解程度大，c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），NaCN溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，醋酸鈉溶液中離子數(shù)大于NaCN溶液，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出所有氫氧根離子濃度和所有氫離子存在形式的離子濃度總和相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的分析等，題目難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．