13．25℃時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

分析 A．酸堿的元數(shù)不知同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后溶液不一定為中性；
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合，溶液PH＞7溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解；
C．溶液呈中性有c（H-）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒有c（H-）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+-c（OH-）分析；
D．AgCl與 AgBr 的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（Br-）．

解答 解：A．酸堿的元數(shù)不知同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后溶液不一定為中性，氫氧化鈉和硫酸等濃度等體積混合反應(yīng)后溶液顯酸性，故A錯誤；
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合，溶液PH＞7溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-），故B錯誤；
C．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7，溶液呈中性有c（H-）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒有c（H-）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+-c（OH-），所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故C正確；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgBr的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（Br-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、溶度積常數(shù)、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol NH 5 中含有5N A 個NH鍵（N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH 5 中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C．NH 5的電子式為：
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關(guān)注．請回答下列問題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2，該反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（2）25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4．常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ．已知綜合治理NO和CO的原理為
i.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H=-746.5kJ•mol-1
ii．C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=+172.5kJ•mol-1
（3）高溫下，1mol C（s）與CO2 完全反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii．達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“無影響”）．
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與y和溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
①y1＞y2（填“＞”“＜”或“=”）
②M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)的該反應(yīng)速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），發(fā)生反應(yīng)ii．5min達(dá)到平衡時，測得0～5min內(nèi)，用CO2表示的該反應(yīng)速率v（CO2）=0.016mol•L-1•min-1；N2的體積分?jǐn)?shù)為a．則：
①t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為a的是B、C（填選項(xiàng)字母）
A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N2和2mol CO2
C.1mol C、1mol N2和1mol CO2   D.1mol C、1mol NO和1mol N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，常溫下，下列有關(guān)說法正確的是
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1鹽溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
C．相同濃度、相同體積的NaCN、CH3COONa溶液中，兩溶液中離子總數(shù)相等
D．Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)．高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
I．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是D．（填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時消耗0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填編號）．
A．降低溫度                       B．將H2O（g）從體系中分離
C．恒溫恒容下充入He（g）            D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2/mol2_（保留兩位有效數(shù)字）．
II．為進(jìn)一步探究CO2與NaCN溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，查得數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一種利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l） 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL（體積變化忽略），當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是（　�。�
A．人類的呼吸B．水資源被污染C．煤和石油的燃燒D．森林被砍伐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：
甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．甲與丁的化學(xué)鍵類型完全相同
C．在0.1mol•L-1戊溶液中，K+Al3+  Cu2+  NO3- 能大量共存
D．1mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
C．1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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