9．已知25℃時(shí)同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

分析 酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�

解答 解：酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，已知25℃時(shí)同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH依次減小，則對(duì)應(yīng)酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是HClO，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、溶液酸堿性，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定酸的強(qiáng)弱，注意H2CO3、HClO、HCO3-酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說(shuō)的三大合成 材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白（不要填在圖上）．

試管中2mL 試劑為：NaBr溶液；加入少量氯水（填試劑名稱(chēng)）；再加入四氯化碳（填試劑名稱(chēng)）；現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層為橙黃色．
可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱(chēng)）
（3）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成標(biāo)況下4.48L的CO2氣體，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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