【題目】下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣，B處通入水煤氣

B. a電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

D. 如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L

【答案】D

【解析】

A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負極（燃料失電子），b極是正極（O2得電子）。故A錯誤；

B．負極電極反應式：不僅CO失電子，還有H2失電子。CO失電子后變成+4價（以CO2形式存在）而電解質溶液是堿性溶液，所以CO2會與OH-發(fā)生反應生成CO32-。故電極反應為：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平時不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應式。故B錯誤；

C．a電極是負極，發(fā)生氧化反應。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應。故C錯誤；

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉移n(e-)=0.2mol。1molCO轉移2mol e-，1mol H2轉移2mol e-。1molCO和H2的混合氣體也是轉移2mol e-�，F(xiàn)增重6．4gCu，轉移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合氣體0.1mol。故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

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B.b電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

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D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為________。

⑵某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在時開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下表：

反應時間/

0

5

10

15

20

25

壓強/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應開始到時，以表示的平均反應速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應溫度對平衡轉化率影響的曲線。

①曲線對應的投料比為________。

②當曲線、、對應的投料比達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。

③投料比為、反應溫度為時，平衡混合氣中的物質的量分數(shù)是________(精確到)。

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【題目】丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進組織的修復與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路線如下：

已知：代表芐基()

請回答下列問題：

(1)的結構簡式為_______，中所含官能團的名稱為羥基、______。

(2)的反應類型為_______，該反應的目的是________。

(3)寫出的化學方程式：________。

(4)苯酚與反應可以制備物質()。是的同系物，相對分子質量比大14。則符合下列條件的的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能與溶液發(fā)生顯色反應 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(5)參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設計制備的合成路線：____________。

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【題目】碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的___耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)____

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C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

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（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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