Question

6．在容積固定為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如右圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． 從開始到25分鐘，CO₂的轉(zhuǎn)化率是35%
• B． 從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積
• C． 其它條件不變，將溫度升到800℃，平衡常數(shù)增大
• D． 從反應(yīng)開始到10分鐘，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol（L•min）

Answer 1

分析 A．從開始到25分鐘，生成CH₃OH（g）為0.70mol/L，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO₂（g）為0.70mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率增大，從20分鐘到25分鐘時(shí)，若增大壓強(qiáng)，需要縮小容器體積，甲醇濃度變化不會逐漸變化，應(yīng)該立即變化；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．從反應(yīng)開始到10分鐘，生成CH₃OH（g）為0.50mol/L，則消耗氫氣為1.5mol/L．

解答 解：A．從開始到25分鐘，生成CH₃OH（g）為0.70mol/L，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO₂（g）為0.70mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.7mol/L}{\frac{2mol}{2L}}$×100%=70%，故A錯(cuò)誤；
B.20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH₃OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；
D．從反應(yīng)開始到10分鐘，生成CH₃OH（g）為0.50mol/L，則消耗氫氣為1.5mol/L，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{1.5mol/L}{10min}$=0.15mol（L•min），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖中濃度的變化、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．