20．酯X與奎寧酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)述如圖）互為同分異構(gòu)體，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式為（　　）
A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5

分析 根據(jù)圖中奎寧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的得出分子式為C7H12O6，酯X與奎寧酸互為同分異構(gòu)體，則酯X分子式也為C7H12O6，再根據(jù)酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，水解前后元素守恒得出醇Y的分子式．

解答 解：根據(jù)圖中奎寧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的得出分子式為C7H12O6，酯X與奎寧酸互為同分異構(gòu)體，則酯X分子式也為C7H12O6，再根據(jù)酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，因水解生成2molHCOOH，則水解消耗2molH2O，則有C7H12O6+2H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2molHCOOH+Y，水解前后元素守恒得出醇Y的分子式為C5H12O4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以酯為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和分子式的確定，注意同分異構(gòu)體的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾氣并防倒吸；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氯離子電子式表述正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷氣體中少量的乙烯：可將氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為：
D．可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B．1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol CO2
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)習(xí)小組研究銅片和酸反應(yīng)的情況：
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ在稀硫酸中加銅片無(wú)明顯變化
Ⅱ在硝酸鈉溶液中加入銅片無(wú)明顯變化
Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無(wú)明顯變化
再加入銅片有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)色
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（2）甲同學(xué)提出：改變反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和稀硫酸反應(yīng)．
①將銅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，不斷向稀硫酸中加入過(guò)氧化氫并加熱燒杯，發(fā)現(xiàn)銅片開(kāi)始溶解，溶液逐漸變藍(lán)色，過(guò)氧化氫在該實(shí)驗(yàn)中的作用是作氧化劑，將銅氧化為銅離子．
②利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并放出氫氣．請(qǐng)畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)明電極，電解質(zhì)溶液成分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制450mL0.1mol•L-1的稀鹽酸．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為10mL．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13•6H2O）的工藝流程如圖1：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl2或H2O2，其各自的優(yōu)點(diǎn)是用氯氣氧化原子利用率高、用H2O2氧化無(wú)污染且不引入新雜質(zhì)．
（4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL尾氣測(cè)定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過(guò)如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�，通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量氣體Z的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫(xiě)出該方案合理與否的理由該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測(cè)氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過(guò)如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過(guò)量試劑N，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫(xiě)出方案二涉及反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
寫(xiě)出氣體Z的體積百分含量的表達(dá)式是（用含m、V的代數(shù)式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
⑤若試劑M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫(xiě)出溶液中反應(yīng)的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置可用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實(shí)驗(yàn)室制NH3的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置的是（　　）
A．用甲做發(fā)生裝置B．用乙除去NH3中的雜質(zhì)
C．用丙來(lái)收集NH3D．用丁進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸

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