Question

可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：依據(jù)化學(xué)方程式的定量計(jì)算分析，依據(jù)FeSO₄的消耗量，計(jì)算出多余的K₂Cr₂O₇，計(jì)算與甲醇反應(yīng)的K₂Cr₂O；結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O．

解答： 解：由反應(yīng)②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，反應(yīng)①剩余的n（Cr₂O₇^2-）=

1

6

n（Fe²⁺）=

1

6

×0.3000mol/L×20.00mL=0.001mol，
反應(yīng)①CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O消耗的n（Cr₂O₇^2-）=0.2000mol/L×20.00mL-0.001 mol=0.003mol，
則：n（CH₃OH）=0.003 mol，w（CH₃OH）=

0.003mol×32g?mol-1

0.1g

×100%=96%，
答：甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，理順關(guān)系式是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．