Question

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物	B的最簡單氫化物	M的最簡單氫化物	X的氧化物	Y的最簡單氫化物	Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	分子呈正四面體構(gòu)型	對應(yīng)水化物為最強酸

回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式

 

．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為

 

．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是

 

．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是

 

，屬于

 

分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點

 

Y最高價氧化物的熔點．
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點

 

Z氫化物的沸點，原因是

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A是含氫量最高的有機物，應(yīng)為CH₄；B的最簡單氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃；M的最簡氫化物水溶液呈酸性，可能為F、S、Cl等物質(zhì)的對應(yīng)的氫化物；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al，則M為F；Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A是含氫量最高的有機物，應(yīng)為CH₄；B的最簡單氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH₃；M的最簡氫化物水溶液呈酸性，可能為F、S、Cl等物質(zhì)的對應(yīng)的氫化物；X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al，則M為F；Y的最簡氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，應(yīng)為Cl元素．
（1）X為Al，Al原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（2）A、B、M分別為C、N、F元素，同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性大小順序為M＞B＞A或F＞N＞C，故答案為：M＞B＞A或F＞N＞C；
（3）Y為Si，其最簡單氫化物為SiH₄，SiH₄中Si原子形成4個δ鍵，孤電子對數(shù)為

4-1×4

2

=0，則為sp³雜化，故答案為：sp³；
（4）B的最簡氫化物為NH₃，為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：三角錐形；極性；
（5）A、Y分別為C、Si，二者的氧化物分為為二氧化碳、二氧化硅，形成的晶體類型分別為分子晶體、原子晶體，故二氧化碳熔點低于二氧化硅的熔點；
故答案為：低于；
（6）M、Z分別為F、Cl，二者的氫化物分別為HF、HCl，分子間的作用力越大，沸點越高，由于HF分子間能形成氫鍵，比分子間作用力大，所以HF的沸點高．
故答案為：高于；M的氫化物間存在氫鍵，比分子間作用力大．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)、粒子構(gòu)型以及熱化學(xué)方程式的書寫等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合運用，難度中等．