6．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時(shí)需要吸收196kJ的熱量，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖�，分解所需要的熱量�?huì)小于196kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率
D．工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，提高了原料利用率

分析 A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、熱化學(xué)方程式的焓變是指對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量全部完全反應(yīng)放出的熱量，與催化劑無關(guān)；
C、低溫反應(yīng)速率慢，高壓對(duì)設(shè)備要求高，成本高，而實(shí)際的轉(zhuǎn)化率變化很��；
D、工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收SO3．

解答 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.6kJ，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能，不能改變焓變，故B錯(cuò)誤；
C、在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率，因?yàn)榈蜏胤磻?yīng)速率慢，高壓對(duì)設(shè)備要求高，成本高，而實(shí)際的轉(zhuǎn)化率變化很小，故C正確；
D、工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收SO3．不能直接用水吸收，因?yàn)槿菀仔纬伤犰F且吸收效率低，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和焓變的關(guān)系分析、化學(xué)平衡移動(dòng)與實(shí)際生產(chǎn)生活的聯(lián)系，理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某飽和一元醇A 3.7g，在足量的氧氣中完全燃燒后，將所得產(chǎn)物通過足量澄清石灰水時(shí)，增重13.3g，若將其先通過濃硫酸，則增重4.5g．若讓該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.56L，試求：
（1）A的分子式．
（2）又知該醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可生成互為同分異構(gòu)體的兩種烯烴．試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量；    
（2）該酯的最簡(jiǎn)式；
（3）該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H是一種氨基酸，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO．
（2）E→F的化學(xué)方程式為．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
Ⅰ．含有苯環(huán)；Ⅱ．分子中有三種不同環(huán)境的氫原子．
（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是（　　）
A．元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆＞Y＞T＞X
B．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞Y
C．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用
D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點(diǎn)溶解性著火點(diǎn)（閃點(diǎn)）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑不詳無毒
（注閃點(diǎn)低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請(qǐng)寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出溫度計(jì)水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)．防止明火．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W＞Z＞Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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