11.H是一種氨基酸,其合成路線如下:
已知:



完成下列填空:
(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO.
(2)E→F的化學方程式為
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為.寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
Ⅰ.含有苯環(huán);Ⅱ.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子.
(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選).
(合成路線常用的表示方式為:)A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物.

分析 A的分子式為C3H4O,而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息①可知A為CH2=CHCHO,B為.結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②,可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息③可知F為,G為,H為
(4)由CH2Cl2與Mg/干醚得到ClMgCH2MgCl,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2CH2CH2CH2CH2OH,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH2CH2CH=CH2

解答 解:A的分子式為C3H4O,而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息①可知A為CH2=CHCHO,B為.結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②,可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息③可知F為,G為,H為
(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCHO,故答案為:CH2=CHCHO;
(2)E→F的化學方程式為
故答案為:
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ.含有苯環(huán);Ⅱ.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、
故答案為:;;
(4)由CH2Cl2與Mg/干醚得到ClMgCH2MgCl,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2CH2CH2CH2CH2OH,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH2CH2CH=CH2,合成路線流程圖為:

故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,綜合的考查學生自學能力、知識遷移運用、分析推理能力,關(guān)鍵是對題目給予信息的理解,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.二氧化碳與氫氣催化合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ•mol-1
(1)甲醇可與鈉反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式:2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑.
(2)已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1,則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol-1
(3)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列事實可以說明該反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是BCD(填字母)
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數(shù)保持不變
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變           D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變          
(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,在相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示,根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制如圖(T5時,圖中c點轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$):
 相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應(yīng)Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)
②T3的b點v(正)=v(逆).(填“>”“<”“=”)
③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5的c點高原因是T4反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,升高溫度到T5平衡向逆反應(yīng)移動,從而使CO2的轉(zhuǎn)化率降低..
④在溫度為T5時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2,到達平衡時,n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(SO2)=0.007 0 mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2,達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A原子核內(nèi)無中子; B和C原子有相同的電子層數(shù),且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,A和D、C和E分別同主族,D的單質(zhì)在足量C單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物,F(xiàn)與E相鄰.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱A氫,B碳,C氧,D鈉,E硫,F(xiàn)氯;
(2)F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;
(3)用電子式表示下列物質(zhì):
D單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成的化合物:;屬于離子化合物(填“離子”或“共價”);
E的氣態(tài)氫化物:;屬于共價化合物(填“離子”或“共價”);
(4)用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過程:
BC2的形成過程;
D2C的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+196kJ,下列說法中正確的是( 。
A.在容器中充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)充分反應(yīng),最終放出的熱量為196kJ
B.如果2molSO3(g)完全分解成SO2(g)和O2(g)時需要吸收196kJ的熱量,若加入適當?shù)拇呋瘎┖螅纸馑枰臒崃繒∮?96kJ
C.在接觸法制硫酸中,通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率
D.工業(yè)生產(chǎn)中,在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3,促進平衡的正向移動,提高了原料利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-
C.b點溶液中濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.實驗室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液:
①除了使用天平、玻璃棒、燒杯外還需要使用500mL容量瓶、膠頭滴管.
②容量瓶使用前要檢漏,萃取時也需要同樣操作的儀器是分液漏斗.
③下列操作的順序是(用字母表示)B E A G C D F
A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期中最活潑的金屬元素,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y
B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.元素W最高價氧化物的水化物為強酸
D.化合物從X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同

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