15．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．偏低．
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低．
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內液面略低于瓶頸刻度線．無影響．
（4）配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度偏低．

分析 分析操作對溶質的物質的量n和溶液的體積V，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容，會導致n減小，溶液濃度偏低；
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出，也會吸出溶質，會導致n減小，溶液濃度偏低；
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內液面略低于瓶頸刻度線，對實驗結果無影響；
（4）配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水，將使溶液濃度偏低；故答案為：偏低；偏低；無影響；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差的分析，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是CE（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為A-＞B2-＞HB-．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，則該電解質可能是AD（填序號）
A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　　）
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化銨常用于焊接金屬．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下MnO4-與SO32-反應產(chǎn)物是Mn2+，則與1molMnO4-反應所需SO32-的物質的量為（　　）
A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應又能與堿反應，Z元素的原子最外層只有一個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素金屬性：Z＞W(wǎng)
B．X與Y可形成多種共價化合物
C．化合物Z2Y2中既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y元素只能形成一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
資料：
1．氧化亞銅：化學式Cu2O，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化為二價銅和銅單質．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為2．氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…
葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+3H2O．實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯、膠頭滴管外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（2）甲同學認為若溶液變藍，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推理不合理，用離子反應方程式解釋原因：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（3）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，在方案（1）實驗基礎上急速定量研究，應測量的數(shù)據(jù)有Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量進行計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（4）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（5）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關閉K2，通一段時間氫氣后驗純，再打開K2，關閉K1．
（6）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間氣體至硬質玻璃管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知HF的酸性比HCN的酸性強．現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，則下列關系正確的是（　�。�
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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