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20．用圖所示裝置進行實驗，下表中所得結論正確的是（　�。�
甲乙丙結論
A水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．分別發(fā)生復分解反應和加成反應，不能比較穩(wěn)定性；
B．硫化氫與溴發(fā)生氧化還原反應，但不能比較Cl-、Br-的還原性；
C根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性比較；
D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與苯酚鈉溶液反應．

解答 解：A．分別發(fā)生復分解反應和加成反應，不能比較穩(wěn)定性，故A錯誤；
B．硫化氫與溴發(fā)生氧化還原反應，沒有涉及Cl-、Br-的還原性比較，不能比較Cl-、Br-的還原性，故B錯誤；
C．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣置換出溴，可說明氧化性高錳酸鉀＞Cl2＞Br2，故C正確；
D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與苯酚鈉溶液反應，則該實驗不能比較H2CO3、苯酚的酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是（　　）
A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，用甲醇CH3OH和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）．請回答下列問題：

（1）分別指出電極的名稱：F電極正極、②電極陽極．
（2）④電極的反應式：Ag-e-=Ag+．E電極的反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）電極③增重質量為32.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生產硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率．
溫度/400500600
SO2轉化率/%99.293.573.7
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的（NH4）2SO3溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是ac（填序號）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4．
a． 得到MnSO4的化學方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙． 圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2被氧氣氧化轉化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，當溶液中酸性增強，平衡向左移動，使SO2氣體從體系中逸出．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl充分反應．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應物充分混合，加快反應速率．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產生上述現(xiàn)象的原因是反應混合物成糊狀，生成氨氣；反應吸熱玻璃片上的水結冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應是吸熱反應，這是由于反應物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（3）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，．
（3）已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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