Question

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫(huà)出]．乙圖為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t₃時(shí)刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，．
（3）已知t₀～t₁階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

Answer 1

分析 由圖可知，t₀～t₁階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算速率，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，結(jié)合圖乙中t₄～t₅時(shí)降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，反應(yīng)為2A（g）+B（g）?3C（g），t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知改變條件為升高溫度，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為v（C）=$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•s），故答案為：0.02mol/（L•s）；
（2）t₃時(shí)刻為使用催化劑，t₄～t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的減小，則改變條件為減小壓強(qiáng)，故答案為：減小壓強(qiáng)；
（3）t₀～t₁階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，結(jié)合圖乙中t₄～t₅時(shí)降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，反應(yīng)為2A（g）+B（g）?3C（g），t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知改變條件為升高溫度，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，t₀～t₁階段該反應(yīng)吸收的熱量為Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA參加反應(yīng)吸收QkJ，則2molA參加反應(yīng)吸收熱量為2.5QkJ，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，故答案為：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度的變化、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．