Question

4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ 則△H₁＞△H₂
• B． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol   則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量

Answer 1

分析 A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多；
B．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化；
C．生成1mol水放熱57.3kJ，生成硫酸鋇放熱；
D．形成化學(xué)鍵釋放能量．

解答 解：A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多，則2C（s）+2O₂（g）═2CO₂放出熱量多，可知△H₁＜△H₂，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3 kJ，可知熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．生成1mol水放熱57.3kJ，生成硫酸鋇放熱，由OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol   可知稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．形成化學(xué)鍵釋放能量，則相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．