9．下列操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B在酒精燈上分別加熱打磨和未打磨的鋁箔，現(xiàn)象都是鋁箔熔化不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁
且熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
C加熱盛有濃硫酸和可抽動(dòng)銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，試管中產(chǎn)生藍(lán)色溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D向漂白粉中加入較濃的鹽酸，并將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效
A．AB．BC．CD．D

分析 A．前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但硫酸濃度大，不能得到藍(lán)色溶液；
D．漂白粉與較濃的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，若變質(zhì)的漂白粉與鹽酸不能生成氯氣．

解答 解：A．前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正確；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化不滴落，故B正確；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有漂白性，到品紅溶液褪色，但硫酸濃度大，不能得到藍(lán)色溶液，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉與較濃的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，若變質(zhì)的漂白粉與鹽酸不能生成氯氣，則觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)，可知漂白粉已經(jīng)失效，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL
C．滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
D．若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔點(diǎn)Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp2．
（6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．CaC2晶體1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4個(gè)．
（7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，假設(shè)Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．34gH2O2含有的氫原子數(shù)為2NA
B．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
C．29g異丁烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA
D．4.6g金屬鈉在空氣中加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案